في مجال الكيمياء ، يتم استخدام الشامة كوحدة قياس ، وتحديداً وحدة كتلة. تسمح هذه الوحدة بالإشارة إلى كمية ذرات المادة. يمكن تطبيق مفهوم الشامة على كل من الذرات والجزيئات.

يتم استخدام الشامة كوحدة في الكيمياء أو الهندسة الكيميائية. المفاهيم الأخرى ذات الصلة هي ما يلي: الكتلة الجزيئية والكتلة الذرية ومولغرام ورقم أفوجادرو.

لفهم التفاعلات الكيميائية ، من الضروري معرفة الجسيمات الأولية للمادة. الجسيمات الأساسية هي الذرات ، والتي تختلف عن بعضها البعض. ومع ذلك ، فإن هذه الاختلافات غير محسوسة ، لأن الذرات صغيرة جدًا.

لتسهيل هذه المهمة ، يمكن اتباع النهج التالي: أن لكل فئة ذرة كتلة مختلفة. مع هذا المعيار يمكن تمييز الذرات عن طريق مقارنة كتلها. للحصول على هذه المعلومات ، يجب إنشاء نظام النسب بين الأنواع المختلفة من الذرات. وبعبارة أخرى ، من الضروري تحديد الكتلة النسبية للذرات في شكل نسب. للقيام بذلك ، في القرن التاسع عشر ، ابتكر الكيميائي الإيطالي أميديو أفوغادرو نظامًا لا يزال ساريًا اليوم ويعرف باسم رقم أفوغادرو أو ثابت.

رقم Avogadro يجعل من الممكن تحديد عدد ذرات المادة

من الصعب حساب الوحدات الذرية. ونتيجة لذلك ، ابتكر Avogadro ثابتًا يسمح بتحديد عدد ذرات المادة. وبالتالي ، يشير رقم Avogadro إلى أن 1 مول يساوي 6.022045 × 10 مرفوعة إلى 23 جسيمًا. يجعل هذا الرقم من الممكن تضمين مجموعة ذرات مادة في كتلة واحدة. بهذه الطريقة ، في لغة الكيمياء يمكن للمرء أن يتحدث عن مول واحد من الأكسجين مع مول واحد من الكربون وكلاهما يؤدي إلى مول واحد من ثاني أكسيد الكربون. بهذا المعنى ، فإن ثابت Avogadro يجعل من الممكن تقليل الحسابات في المركبات الكيميائية بشكل كبير.

ما هي الكتلة المولية أو الكتلة الذرية؟

الكتلة الذرية هي عدد البروتونات وعدد النيوترونات. هذا يعني أن الكتلة الذرية تعادل الكتلة المادية الفعلية للذرة.

إذا كانت الكتلة الذرية للكربون 12 ، فهذا يعادل القول بأن مول واحد من ذرات الكربون يزن 12 جرامًا. بهذه الطريقة يمكن حساب وزن ذرة أو وزن نصف مول. يتم التعبير عن الكتلة المولية عادة بالجرام / مول. بمعنى آخر ، كم تزن مول واحد من الذرة؟

الصور: فوتوليا - Photocreo Bednarek - Vege