السالبية الكهربية هي في الأساس مقياس يوضح قدرة الذرة على جذب الإلكترونات التي تتوافق مع ذرة أخرى عندما تشكل كلاهما رابطة كيميائية . هذا الترابط هو عملية كيميائية نموذجية مسؤولة عن التفاعلات التي تحدث بين الذرات والأيونات والجزيئات.

ومن الجدير بالذكر أنه كلما كانت الذرة أكبر ، كلما زادت القدرة على جذب الإلكترونات ، في هذه الأثناء ، ترتبط هذه القدرة على الجاذبية بمسألتين مثل: إمكانتها للتأين والقدرة الكهربائية.

تعتبر معرفة قياس السالبية الكهربائية مهمة جدًا عندما يتعلق الأمر بمعرفة نوع الرابطة التي ستولدها ذرتان بعد الجمع بينهما ، أي أنه يمكن التنبؤ بها بسهولة أكبر.

الروابط التي تحدث بين الذرات التي تتوافق مع نفس الفئة والتي تحسب نفس الكهرسلبية ستكون أقطاب. لذا ، كلما زاد الاختلاف في السالبية الكهربية بين ذرتين ، زادت كثافة الإلكترونات في محيط الذرة التي تكون أكثر كهرسلبية.

الآن ، من الجدير بالذكر أنه عندما يكون الاختلاف في الكهروسالبية بين ذرتين مهمًا ، سيكون هناك نقل كامل للإلكترونات وما سيتم تشكيله باسم الأنواع الأيونية.

في حالة المعادن الخاصة ، نظرًا لأن لديهم كهرسلبية منخفضة ، فإنهم سيشكلون أيونات موجبة بينما العناصر غير المعدنية لها كهرسلبية أقل وستكون الأيونات السالبة.

هناك مقياسان ، Pauling و Mulliken ، لتصنيف مختلف قيم السالبية الكهربائية للذرات.

في العنصر الأول ، العنصر الأكثر سلبيًا الذي يظهر هو الفلور ، بقيمة 4.0 ، بينما الأقل سلبيًا هو الفرانسيوم ، مع 0.7 فقط. كان الأمريكي لينوس كارل بولينج واحدًا من أوائل الكيميائيين الكميين ، وفي عام 1954 تم الاعتراف بمساهمته الهائلة من خلال تمييزه بجائزة نوبل في الكيمياء.

من جانبها ، على مقياس Mulliken ، النيون بقيمة 4.60 بينما الروبيديوم 0.99. كان روبرت ساندرسون موليكن أيضًا كيميائيًا أمريكيًا بارزًا ، لم يتطور فقط في مجال البحث ولكن أيضًا في تدريب المهنيين. في عام 1966 حصل على جائزة نوبل في الكيمياء.